CO2, water, ammonia, and nitrate: formate and nitrite were observed as intermediates. A part of the ammonia formed in the reaction was oxidized to nitrite and nitrate. Volatile PCO products of MA included ammonia, nitrogen dioxide (NO2), nitrous oxide (N2O), carbon dioxide, and water. Thermal catalytic oxidation (TCO) resulted in the formation of ammonia, hydrogen cyanide, carbon monoxide, carbon dioxide, and water. The gas-phase PCO kinetics is described by the monomolecular Langmuir-Hinshelwood model. No deactivation of TiO2 catalyst was observed."> 甲胺的气相和水相光催化氧化反应途径 - raybet雷竞app,雷竞技官网下载,雷电竞下载苹果

国际光能杂志

PDF
国际光能杂志/2007/文章

研究文章|开放获取

体积 2007 |文章的ID 032524 | https://doi.org/10.1155/2007/32524

安娜·卡钦娜,谢尔盖·普雷斯,德国查尔斯·卢埃拉斯,朱哈·卡拉斯 甲胺的气相和水相光催化氧化反应途径",国际光能杂志 卷。2007 文章的ID032524 6 页面 2007 https://doi.org/10.1155/2007/32524

甲胺的气相和水相光催化氧化反应途径

学术编辑器:Panagiotis Lianos
收到了 2007年4月19日
接受 2007年6月26日
发表 2007年8月02

摘要

研究了甲胺在二氧化钛上的水相和气相光催化氧化反应。采用了简单的间歇玻璃反应器用于水相PCO和环形连续流反应器用于气相PCO。在碱性介质中,水基PCO效率最高。水溶性多氯联苯分解为甲酸和氨,有机氮直接氧化为亚硝酸盐,最终导致 有限公司 2 ,水,氨和硝酸盐:甲酸和亚硝酸盐被观察为中间体。在反应中形成的氨的一部分被氧化成亚硝酸盐和硝酸盐。MA挥发性PCO产品包括氨、二氧化氮 没有 2 ,一氧化二氮 N 2 O 二氧化碳和水。热催化氧化(TCO)导致氨、氰化氢、一氧化碳、二氧化碳和水的形成。气相PCO动力学采用单分子Langmuir-Hinshelwood模型描述。没有失活的 TiO 2 观察催化剂。

参考文献

  1. R. J.刘易斯,埃德。霍利的浓缩化学词典, John Wiley & Sons,纽约,纽约,美国,第13版,1997。
  2. M. Klare, J. Scheen, K. Vogelsang, H. Jacobs, and J. A. C. Broekaert, "短链烷基和烷胺的降解 TiO 2 - - - Pt / TiO 2 资助建设光催化,”光化层号,第41卷。3,页353-362,2000。视图:出版商的网站|谷歌学者
  3. M. V. Kantak, K. S. De Manrique, R. H. Aglave,和R. P. Hesketh,“流动反应器中的甲胺氧化:机理和模型”,燃烧和火焰,第108卷,第108号3,页235-265,1997。视图:出版商的网站|谷歌学者
  4. S. M. Hwang, T. Higashihara, K. S. Shin, W. C. Gardiner Jr.,“单甲基胺氧化的激波管和建模研究”,物理化学杂志,第94卷,第94期7,第2 - 3页,1990。视图:出版商的网站|谷歌学者
  5. T. Higashihara, W. C. Gardiner Jr., S. M. Hwang,“冲击管和甲胺热分解建模研究”,物理化学杂志第91卷第1期7,页1900-1905,1987。视图:出版商的网站|谷歌学者
  6. M. M. Ameen, M. Hossain,和G. B. Raupp,“空气中甲胺的光催化氧化”,环境研究进展,第3卷,第2期。1,第1 - 14页,1999。视图:谷歌学者
  7. L. S. Clesceri,“水和废水检验的标准方法”,刊于化学需氧量L. S. Clesceri、A. E. Greenberg和R. R. Trussel主编。,American Public Health Association, Washington, DC, USA, 1989.视图:谷歌学者
  8. S. Kim和W. Choi,“光催化降解的动力学和机制 CH 3. n NH 4 n 0 n 4 + TiO 2 悬浮:OH自由基的作用环境科学与技术第36卷第2期第9页,2019-2025,2002。视图:出版商的网站|谷歌学者
  9. g . K.-C。Low, S. R. McEvoy,和R. W. Matthews,“二氧化钛光催化降解含氮原子的有机化合物中硝酸盐和铵离子的形成”,环境科学与技术,第25卷,第2期第3页,460-467,1991。视图:出版商的网站|谷歌学者
  10. P. Maletzky和R. Bauer,“光-fenton法降解含氮有机物”,光化层,第37卷,第2期5,第899-909页,1998。视图:出版商的网站|谷歌学者
  11. R. M. Alberici, M. C. Canela, M. N. Eberlin,和W. F. Jardim,“催化剂失活在气相破坏含氮有机化合物使用 TiO 2 /紫外-”应用催化乙,第30卷,第2期3-4,页389-397,2001。视图:出版商的网站|谷歌学者
  12. 朱新民,“二氧化钛悬浮液中pH值和催化剂浓度对氨和亚硝酸盐光催化氧化的影响”,《环境科学与技术》,环境科学与技术第39卷第3期10, pp. 3784-3791, 2005。视图:出版商的网站|谷歌学者
  13. A. Wang, J. G. Edwards, J. A. Davies,“二氧化钛基多相催化剂对氨的光氧化作用”,太阳能号,第52卷。6,第459-466页,1994。视图:出版商的网站|谷歌学者
  14. e。bensen, S. Schroeter, H. Jacobs, and J. A. C. Broekaert, "用光催化降解氨 TiO 2 作为光催化剂,在实验室和利用太阳辐射,”光化层第35期7,第1431-1445页,1997。视图:出版商的网站|谷歌学者
  15. J. Pérez-Ramírez, E. V. Kondratenko, V. A. Kondratenko, M. Baerns,“在产物反应器的时间分析中氨氧化的选择性指导因素:次级相互作用 NH 3. 不,”催化学报第229卷,第229期2,页303 - 313,2005。视图:出版商的网站|谷歌学者
  16. S. B. Kim和S. C. Hong,“利用薄膜光催化降解空气中挥发性有机化合物的动力学研究 TiO 2 光催化剂,”应用催化乙第35期4,页305-315,2002。视图:出版商的网站|谷歌学者
  17. P. A. Kolinko, D. V. Kozlov, A. V. Vorontsov, and S. V. Preis,“对1,1-二甲基肼蒸气的光催化氧化 TiO 2 : FTIR原位研究,”今天的催化第122卷1-2,页178 - 185,2007。视图:出版商的网站|谷歌学者

版权所有©2007 Anna Kachina等人。这是一篇发布在知识共享署名许可协议,允许在任何媒介上不受限制地使用、传播和复制,但必须正确引用原作。


更多相关文章

PDF 下载引用 引用
订单打印副本订单
的观点369
下载818
引用

相关文章

年度文章奖:由主编评选的2020年杰出研究贡献。阅读获奖文章